Intermolekylær Hydrogen Bond og dens betydning
Les denne artikkelen for å lære om Intermolekylær og Viktigheten av Hydrogen Bond!
Den attraktive kraften som binder hydrogenatom av ett molekyl med elektronegativt atom (som fluor, oksygen og nitrogen), av et annet molekyl, vanligvis av samme substans, er kjent som hydrogenbinding. For eksempel er flere HF-molekyler assosiert med hydrogenbinding s som
Hydrogenbindingen er representert ved stiplede linjer (...) mens kovalent av er representert ved fast linje (-).
I dette tilfellet, mens lengden av den kovalente binding mellom F- og H-atomer er funnet å være 1, 00 AO, har lengden av hydrogenbindingen mellom F- og H-atomer av nabomolekyler blitt funnet å være 1, 55. Vannmolekylet på grunn av sin bøyde struktur, er også en dipol, oksygenenden bærer en negativ ladning, og hydrogenenden bærer en positiv ladning. Hydrogenbinding foregår også i dette tilfellet.
Klyngen av vannmolekyler kan beskrives som (H20) n .
Intermolekylær hydrogenbinding:
I tillegg til intermolekylær hydrogenbinding som skyldes elektrostatiske tiltrengningskrefter mellom de positive og negative ender av forskjellige molekyler med samme substans som i (H20) n og (HF) n beskrevet ovenfor, er også tilfeller av intramolekylær hydrogenbinding kjent. Disse involverer de elektrostatiske krefter av tiltrengning mellom hydrogen og et elektronegativt element som begge er tilstede i det samme molekyl.
Viktigheten av hydrogenforbindelser i vedvarende liv:
Egentlig uten hydrogenbinding er livet ikke mulig. På grunn av hydrogenbinding er vann flytende ellers ville vann ha eksistert som en gass som H 2 S. Hydrogenbinding eksisterer også i alle levende organismer (dyr og planter). Det spiller en viktig rolle i å gjøre trefiber, bomull, silke, syntetiske fibre mer stive. Sukker, glukose, honning, etc., er løselig i vann på grunn av hydrogenbinding etc. Derfor kan vi si at dette fenomenet har stor betydning i hverdagen.
